化学题 求详细解答！速度哦
某机械厂加工车间每天都会有成批的废铁屑留下，厂部决定建立一间附属工厂，利用这些废铁屑生产化工原料硫酸亚铁。设加工车间每天可收集铁屑560Kg，如果加以充分利用利用的话，该...
某机械厂加工车间每天都会有成批的废铁屑留下，厂部决定建立一间附属工厂，利用这些废铁屑生产化工原料硫酸亚铁。设加工车间每天可收集铁屑560Kg，如果加以充分利用利用的话，该工厂最多可日产硫酸亚铁多少吨？需要消耗溶质质量分数为30%的硫酸多少吨 求详细解答
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Fe+ H2SO4= FeSO4+H2(气体)
56 98 152
560Kg x*30% y
56/98=560kg/x*30%; 56/152=560kg/y
x=3266.7kg y=1520kg
所以该工厂最多可日产硫酸亚铁1520吨，需要消耗溶质质量分数为30%的硫酸3266.7吨.
56 98 152
560Kg x*30% y
56/98=560kg/x*30%; 56/152=560kg/y
x=3266.7kg y=1520kg
所以该工厂最多可日产硫酸亚铁1520吨，需要消耗溶质质量分数为30%的硫酸3266.7吨.
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为啥是30x
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因为x是硫酸溶液的质量，x*30%=纯硫酸的质量，记住：代入化学反应方程式进行的计算一定要纯物质！
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FE+ H2SO4= FESO4+ H2
56 98 152
560kg x=980kg y=1520kg
设加工车间每天可收集铁屑560Kg，如果加以充分利用利用的话，该工厂最多可日产硫酸亚铁1.52吨 需要消耗溶质质量分数为30%的硫酸0.98/30%=3.267吨
56 98 152
560kg x=980kg y=1520kg
设加工车间每天可收集铁屑560Kg，如果加以充分利用利用的话，该工厂最多可日产硫酸亚铁1.52吨 需要消耗溶质质量分数为30%的硫酸0.98/30%=3.267吨
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2；
Fe有560kg=10000mol，可生成10000mol的FeSO4，也就是1.52吨。
消耗硫酸10000mol=0.98吨，需30%的硫酸溶液0.98/0.3=3.27吨。
Fe有560kg=10000mol，可生成10000mol的FeSO4，也就是1.52吨。
消耗硫酸10000mol=0.98吨，需30%的硫酸溶液0.98/0.3=3.27吨。
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2(汽）所以为1520KG.用掉硫酸应该是326.7kg
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