下列说法正确的是( )A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+
下列说法正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.浓度均为0.1mol?...
下列说法正确的是( )A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.pH=3的硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2
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A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;
B.相同浓度时,NaOH为强碱,溶液碱性最强;Na2CO3为强碱弱酸盐,其溶液呈弱碱性;NaHSO4为强酸强碱酸式盐,其溶液呈强酸性;(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性;所以溶液pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故B错误;
C.向冰醋酸中逐滴加水,浓度越小,醋酸的电离程度越大,所以醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液中c(H+)相等,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2,故D正确;
故选D.
B.相同浓度时,NaOH为强碱,溶液碱性最强;Na2CO3为强碱弱酸盐,其溶液呈弱碱性;NaHSO4为强酸强碱酸式盐,其溶液呈强酸性;(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性;所以溶液pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故B错误;
C.向冰醋酸中逐滴加水,浓度越小,醋酸的电离程度越大,所以醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液中c(H+)相等,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2,故D正确;
故选D.
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