Question

下列叙述不正确的是（　　）A．在稀盐酸中 c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中

下列叙述不正确的是（　　）A．在稀盐酸中 c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c（H+）＜KwC．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

Answer 1

A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．酸抑制水电离，所以在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）＜

KW

，故B正确；
C．Na₂CO₃是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH、NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH，水解以第一步为主，加热时，第一步水解产物NaHCO₃和NaOH都不挥发，挥发的只是H₂O，平衡向左移，最终得到Na₂CO₃，故C错误；
D．酸与碱完全中和，如果得到的是强碱弱酸盐，则所得溶液的pH大于7，故D正确；
故选C．