初三化学 请问这道题为什么选C？
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在这道题中，我们可以这样
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假如全是铁，则产生0.2g氢气
而它产生了0.21g
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因为5.6克铁跟足量稀硫酸反应，只能生成0.2克氢气；现在生成0.21克氢气，说明另外一种金属能跟稀硫酸反应生成氢气，而且该金属的相对原子质量应该少于56，所以选C。
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为什么应该小于56
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因为只有铁里混有相对原子质量少于56的活泼金属，才能生成0.21克氢气啊。你可以列出铁、锌、镁金属跟稀硫酸反应的化学方程式，然后好好分析就会明白了。
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5.6克铁产生0.2克氢气＜0.21
只有锌5.6克是氢气＞0.21
只有锌5.6克是氢气＞0.21
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？答案是C啊
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哦，想错了。
产生氢气的顺序。
铝，镁，铁，锌。
所以比铁氢气多的是：镁。
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如果是纯净的铁5.6克只放氢气0.2克,所以杂质也放氢气且比相同质量的铁多.固选镁.
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为什么比相同质量的铁多？
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因为氢气比5.6g铁生成的要多，所以杂质的相对原子质量肯定小于铁，这样才能使氢气变多，而zn相对原子质量比铁重
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为什么杂质的相对原子质量肯定小于铁？
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因为生成的氢气比全部是铁的时候多
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BD不反应直接排除，5.6g纯Fe或者5.6g纯Zn与稀硫酸反应都不会生成那么多的氢气，5.6gMg可以生成比那个量多的氢气，懂了吧？
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