Question

设反应①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mo

设反应①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（　　） T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

Answer 1

A、根据不同温度下，K₁随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应，所以a＞0，b＜0；故A错误；
B、反应②的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K₂不变，故B错误；
C、根据不同温度下，K₁随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，a＞0，K₂随温度升高减小，说明反应②是放热反应b＜0，ab表示的是焓变数值包含正负号，所以a＞b，故C正确；
D、反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，△H-T△S＜0证明反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，①反应△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D错误；
故选C．