Question

有一包NaCl和Na2CO3的混合物，取不同质量的混合物与一定质量的盐酸充分反应，产生气体的质量如下表所示：

有一包NaCl和Na2CO3的混合物，取不同质量的混合物与一定质量的盐酸充分反应，产生气体的质量如下表所示：反应次数稀盐酸的质量（g）混合物的质量（g）产生CO2的质量（g）110027.66.6210036.88.8310039.08.8试计算：（1）如果用足量稀盐酸与纯净Na2CO3反应制取6.6gCO2，则需Na2CO3多少？（2）根据上表数据，计算该盐酸的溶质质量分数．（3）若取该混合物27.6g，加入该盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是多少？

Answer 1

（1）设需Na₂CO₃的质量为x．则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      6.6g

106

44

＝

x

6.6g

x=15.9g      
（2）由表中数据可知，100g盐酸完全反应时放二氧化碳8.8g  
设100g盐酸中含HCl为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
         73            44
          y           6.6g

73

44

＝

y

6.6g

y=14.6g  
故盐酸质量分数为

14.6g

100g

×100%=14.6%  
（3）由表中数据和（1）可知，27.6g混合物中碳酸钠15.9g，NaCl 11.7g，完全反应时放二氧化碳6.6g．
设生成NaCl的质量为w，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
              117       44
               w        6.6g

117

44

＝

w

6.6g

w=17.55g
反应后溶质的质量为11.7g+17.55g=29.25g  
答案：
（1）则需Na₂CO₃多15.9g
（2）该盐酸的溶质质量分数14.6%  
（3）反应后溶质的质量为29.26g