Question

向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法

向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（　　）A．剩余固体一定是铁B．剩余固体一定是铜C．反应后溶液中一定有Fe2+D．反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色

Answer 1

烧杯中剩余固体可能有三种情况：只有铁，只有铜，铁和铜都有，
①假设固体剩余物质只有铁，证明铁粉过量，那么溶液中的Cu²⁺一定已经被还原完全，则固体中一定有铜，相互矛盾，则固体中一定有铜，不可能只有铁；
②当固体为铁、铜时，证明铁粉过量，那么溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部被还原生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
③当固体只有铜时，证明铁粉不足以把Fe³⁺、Cu²⁺全部还原，溶液中一定不存在Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
综上所述：剩余固体中一定含有铜，可能含有铁，故A、B错误；反应后的溶液中一定含有Fe²⁺，故C正确；反应后的溶液中一定没有Fe³⁺，因此滴入KSCN溶液不会变成红色；
故选：C．