Question

高一化学几道化学题求解（急）谢谢

一 0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求烷烃的化学式，写出一种符合该化学式的烃的化学式，（过程）

二 向300g7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氧气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，计算有多少克氯气反应？（过程)

三 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能量需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个水分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4份子，另外2个笼被水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为------（解释一下为什么）
第二题 不是氧气，是氯气，氯气

Answer 1

【解答】：
1.
CxHy + (X + y/4)O2 --->xCO2 + y/2H2O
...1.........(X + y/4)
...0.1...............0.8

X + y/4 = 8 , 液态烷烃, 所以x > 4
x = 5, 则y = 12。【C5H12】
x = 6, 则y = 8。C6H8(舍)
x = 7, 则y = 4(舍)

2.
原溶液中含NaI固体质量 = 300 * 7.5% = 22.5g，且I2加热时升华。

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2,质量变化
..........71.............2*127=254...183
...........x............................22.5-17.5=5

x = 71*5 / 183 = 1.94(g)

3.
晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，8个笼有46个H2O
再加上笼里有两个H2O，一共有48个H2O
还有6个CH4分子
它们的最简整数比就是1：8
CH4·8H2O

Answer 2

第一题 CxH(2x+2)+8O2--xCO2+(x+1)H2O
2x+x+1=16 x=5 所以是C5H12
第二题 到底是氧气还是氯气？
第三题CH4*8H2O
一个晶体有46+2个水分子 6个甲烷分子
48：6=8：1

Answer 3

1题:烷烃的通式是CnH2n+2.所以你可以很容易知道烷烃燃烧的化学方程式:C(n)H(2n+2) + (1.5n+0.5) O(2)------ nCO2 + (n+1)H2O.
氧气用了0.8mol.那么1.5n+0.5=0.8mol.得n=0.2mol.又因为,烷烃0.1mol.-----可得烷烃的化学方程式为C2H6

Answer 4

一：
解：设烷烃的化学式为CxHy,
根据题目可得 0.1（X+Y/4)=0.8
化简得4X+Y=32
当X=5，则C5H12
当X=6,则C6H8

Answer 5

一 设为 CnH2n+2 一摩尔耗的O2应该是n+(n+1)/2 mol
所以n+(n+1)/2=8 n等于5 所以是C5H12

二 ···
是通入一定量的氯气吧！这种东西不能打错的！
2NaBr+Cl2==2NaCl+I2
增重是反应的Cl2-I2的重量（I2易挥发）
17.5g-300g*7.5%=n(Cl2)*71-n(I2)*254
解得n(Cl2)等于0.027mol
所以质量为1.94g

三 46个水分子构建成8个笼，每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被水分子填充 也就是说工48个水，6个CH4分子，最简整数比为8：1
所以
平均组成可表示为H2O 8 · CH4