Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现将一定量的

石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
充分反应后剩余固体质量/g 7 4 2 M
求：（1）上述表格中M的值为
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）生成二氧化碳的总质量．
所用稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

1. M=2g   (第二次加入盐酸后，固体的质量减少了3g，说明25g盐酸与3g碳酸钙完全反应，；第三次加入盐酸后只减少了2g，说明碳酸钙已完全反应，余下2g为二氧化硅的质量。第四次已无碳酸钙，所以固体质量不变)
   2.80%(7g+3g-2g/7g+3g*100%=80%)
   3.3.52g（列比例，100/44=8g/x)
   7g是第一次加入盐酸充分反应后余下的固体质量，第二次加入盐酸后，固体的质量减少了3g，说明25g盐酸与3g碳酸钙完全反应，所以第一次也是反应掉了3g碳酸钙，所以原有样品的质量为7g+3g=10

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2. 
   

追问

所用稀盐酸中溶质的质量分数呢？

追答

25g盐酸与3g碳酸钙完全反应 列出反应式 以及相应方程 即可得出盐酸量 再除以25就可得溶质质量分数了哦

追问

谢谢