Question

问一道化学题 急急急急！

“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

（1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为 时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。

麻烦解答一下第一空为什么是1:4？详细一点！！！

Answer 1

解：（1）比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，而由第三次可知生成0.4克氢气只消耗100克稀盐酸，所以25g合金中的锌和100g稀盐酸可恰好完全反应，即合金和稀盐酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应；（2）设合金中含锌的质量为X；生成氯化锌的质量为YZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 2X Y 0.4 g
所以65/X=2/0.4g=136/Y
X=13.0g Y=27.2g
铜锌合金中铜的质量分数：(25g-13g)/25gx100%═48%
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
27.2g/13g+100g-0.4gx100%=24.2%
故答案为：（1）1：4；0.4g；（2）答：铜锌合金中铜的质量分数为48%；所得溶液中溶质的质量分数为24.2%；

Answer 2

这三次实验有一个共同的特点，就是总量少了0.4g,说明产生了0.4gH2，为0.2mol,且三次硫酸的量是过量的，含Zn0.2mol,13.5g,