体积为50ml的CO，CO2和H2组成的混合气体与25ml氧气，在室温
爆炸后在同样条件下测得气体总体积为37ml。把这37ml气体用KOH溶液吸收，最后剩下5ml不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。...
爆炸后在同样条件下测得气体总体积为37ml。把这37ml气体用KOH溶液吸收，最后剩下5ml不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。
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首先写出化学方程式：2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由方程式可以看出，CO和H2与O2反应的体积比都是2:1，生成的CO2与原有的CO的体积相同，因为混合气中有不与O2反应的CO2，因此得出O2是过量的，最后不能吸收的5ml气体就是O2，那么氧气消耗了20ml
氢氧化钾吸收的气体全部是二氧缺郑化碳，共32ml
反应前后气体总体积减少了38ml，由方程式可知减少的气体体积实际上是消耗的氧气和氢气的体积，一氧化碳消耗的体积与生成的二氧化碳的体积相同。其中氧气是20ml，则氢气是18毫升。
有方程式可知18ml的氢气消耗氧气是9ml，液帆则一氧化碳消耗的氧气是11ml，则一氧化碳的体积是22ml，原有二氧化碳的体积是10ml。
所以50ml混合气体中有10ml二氧化碳、18ml氢气、22ml一氧化碳，体积分数就好算了，各组分的体积于总体伏埋颂积之比就是了。
希望对你有帮助
由方程式可以看出，CO和H2与O2反应的体积比都是2:1，生成的CO2与原有的CO的体积相同，因为混合气中有不与O2反应的CO2，因此得出O2是过量的，最后不能吸收的5ml气体就是O2，那么氧气消耗了20ml
氢氧化钾吸收的气体全部是二氧缺郑化碳，共32ml
反应前后气体总体积减少了38ml，由方程式可知减少的气体体积实际上是消耗的氧气和氢气的体积，一氧化碳消耗的体积与生成的二氧化碳的体积相同。其中氧气是20ml，则氢气是18毫升。
有方程式可知18ml的氢气消耗氧气是9ml，液帆则一氧化碳消耗的氧气是11ml，则一氧化碳的体积是22ml，原有二氧化碳的体积是10ml。
所以50ml混合气体中有10ml二氧化碳、18ml氢气、22ml一氧化碳，体积分数就好算了，各组分的体积于总体伏埋颂积之比就是了。
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北京科默过程控制技术有限公司
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