Question

问一道化学题目

下列叙述正确的是（　　）
A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大
B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3：2
C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%
D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c/1000ρ
这道题目的B选项怎么去思考？

Answer 1

A、错误。至少存在 太阳能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→动能4种
B、错误。Y是原电池，负极是H2参与反应。H2 - 2e- = 2 H+
C、正确。相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生
D、错误。反应中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能完全转化。能量利用率不可能等于100%

选择C

C也不严谨，燃料电池不是燃烧。但只能选择C了，因为其他选项的错误都是很明显的

追问

你回答的是哪一道啊？答非所问诶

Answer 2

1比1，物质的量浓度与直接组成物质的微粒有关，如分子晶体看分子，离子晶体看例子，不再分

选D

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追问

能再讲详细一点吗？

追答

1：1相同条件下分子数是相同的