Question

某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制C

某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn 2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn 2++Cl2↑+2H2O．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：______．

Answer 1

（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：E；分液漏斗，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．