下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． a b c d e f
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号______，该元素在周期表中...
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号______，该元素在周期表中的位置______．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为______，该晶体的密度_______（用M、NA、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式______．
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根据元素周期表知，a-o各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe．
（1）通过以上分析知：O是Fe元素，在周期表中处于第四周期、第VIII族．
故答案为：Fe元素；第四周期、第VIII族．
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，分子晶体的沸点较低，非金属性越强的电负性越大，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小，由图可知，序号“2”代表的为Cl，其电负性最大，
故答案为：Si；2．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，SiC晶型与晶体Si相同，都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键能大，因而SiC晶体熔沸点高．
故答案为：Si-C；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
（4）k与l形成的化合物kl2是SCl2，硫原子一氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
；SCl2常温下呈液态，SCl2属于分子晶体．
故答案为：；分子晶体．
（5）由晶胞结构可知，晶胞中i原子的数目为8×
+6×
=4；由信息可知晶胞图可知为面心立方，设棱长为x，所以2x2=（4d）2，所以x=2
d，即正方体的棱长为2
d，正方体的体积为16
d3，该晶胞中原子的质量=4
，所以其密度=
=
（1）通过以上分析知：O是Fe元素，在周期表中处于第四周期、第VIII族．
故答案为：Fe元素；第四周期、第VIII族．
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，分子晶体的沸点较低，非金属性越强的电负性越大，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小，由图可知，序号“2”代表的为Cl，其电负性最大，
故答案为：Si；2．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，SiC晶型与晶体Si相同，都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键能大，因而SiC晶体熔沸点高．
故答案为：Si-C；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
（4）k与l形成的化合物kl2是SCl2，硫原子一氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
；SCl2常温下呈液态，SCl2属于分子晶体．故答案为：
；分子晶体．（5）由晶胞结构可知，晶胞中i原子的数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| M |
| NA |
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16
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