Question

（7分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 A．5 B．1 C...

（7分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 A．5 B．1 C．1～3之间 D．3～5之间 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl － ） c（NH 4 ＋ ）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常温下，已知某CH 3 COONa溶液中的c（Na ＋ ）=c（CH 3 COO 一 ），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。（4）如果将NaOH和NH 4 Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c( ) c( ) c( ) c( ) c( )[括号内填离子符号，“ ”上填写“>”或“=”]（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4 Al(SO 4 ) 2 、②NH 4 Cl、③CH 3 COONH 4 、④NH 3 ·H 2 O； c (NH 4 + ) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

Answer 1

(共7分)    (1)D(1分)      (2)< (1分)    (3)= (1分)   (4)c(Na + )=c(Cl -- )>c(OH -- )>c(NH 4 + )>c(H + )(2分)        (5)①②③④(2分)

（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间； （2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH 4 CL、NH 3 ·H 2 O；所以，混合溶液中c（Cl － ）<c（NH 4 ＋ ）； （3）由电荷守恒可得c（Na ＋ ）+c(H + )=c（CH 3 COO 一 ）+c(OH — )；当c（Na ＋ ）=c（CH 3 COO 一 ）时，溶液中c(H + )= c(OH — )；即得该溶液的pH=7； （4）因NH 4 + 要发生水解，所以，c(Na + )=c(Cl -- )>c(OH -- )>c(NH 4 + )>c(H + )； （5）①由于AL 3+ 水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH 3 COO — 水解溶液显碱性，会促进NH 4 + 的水解；所以， c (NH 4 + ) 由大到小的顺序是：①②③④