Question

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二（1）（2）三（3）（4）

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二（1）（2）三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）四（10）（11）（12）（1）写出下列元素符号：（1）______，（6）______，（7）______，（11）______（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是______．（3）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的是______，（填化学式）；（4）在这些元素中，原子半径最小的是______，原子半径最大的是______（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：______；该物质中存在的化学键有______．（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：______．

Answer 1

（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性为F；稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：K；F；Ar；；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性最强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，过氧化钠含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：．