Question

某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，

某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

Answer 1

溶液为无色溶液，则有颜色的离子一定不存在，故一定不含Fe³⁺、Cu²⁺；
①取原溶液，测得其pH＞7，则该溶液显碱性，则原溶液中含有CO₃^2-、SO₃^2-至少有一种；
②取原溶液，加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中一定没有SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则不含CO₃^2-．再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，溶液中含有Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO₄，说明原溶液中一定含有SO₃^2-；
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，由于③中滴加氯水，引入氯离子，不能说明原溶液中是否含有Cl^-．
综上所述，原溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-；一定没有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺、K⁺、NH₄⁺至少含有一种；Cl^-可能含有、也可能没有，
A．由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，NH₄⁺不能确定，故A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-；Na⁺、K⁺、NH₄⁺至少含有一种，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中Cl^-可能含有、也可能没有，无法确定原溶液中是否存在Cl^-，故C正确；
D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，生成的白色沉淀溶液盐酸，会有刺激性气味的气体产生，可以检验SO₃^2-，故D正确；
故选AB．