Question

在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应

在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（　　）A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L

Answer 1

标准状况下672mL的NO、NO₂混合气中气体的物质的量为

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，氧气的物质的量为：

0.280mL

22.4L/mol

=0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO₂）=4n（O₂），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO₂）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O═12HNO₃，NO与NO₂都为分子中含一个N原子的分子，标准状况下672mL的NO、NO₂混合气中气体的物质的量为：

0.672L

&

;22.4L/mol&;=0.03mol，其中含N原子也为0.03mol，从4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可以看出反应生成的HNO₃中的N原子与反应前混合气中N原子一样多，也就是说反应生成的HNO₃物质的量为0.03mol．水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L，
故选BD．