Question

下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省

下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：（1）A、H分别为______、______ （填化学式）（2）写出反应②的化学方程式______．（3）2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H，则消耗J的物质的量为______．（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：T（℃）200600800ρ（g/L）6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0则 600℃时无水H存在形式的分子式为______．

Answer 1

依据题干信息额转化关系分析，D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系分析判断C+E=D+F，高温反应是置换反应，其中D是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断D为Fe，反应为铝热反应，E为Al，F为Al₂O₃，C为铁的氧化物，结合A+D=B分析可知，B为亚铁盐，所以推断C为Fe，O，J为HCl，B为FeCl₂，A为FeCl₃，K为Cl₂，E为Al，F为Al₂O₃，和反应得到同种物质应为NaAlO₂，判断I为NaOH，NaAlO₂和HCL反应量不同可以生成H为Al（OH）₃或AlCl₃；
（1）依据分析可知A为FeCl₃，H为Al（OH）₃  或A1C1₃；
故答案为：FeCl₃、Al（OH）₃  或A1C1₃；
（2）分析判断反应②是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式3FeO+2Al

高温  .

3Fe+Al₂O₃；
故答案为：3FeO+2Al

高温  .

3Fe+Al₂O₃；
（3）2.7克E为Al，物质的量为0.1mol，与I为NaOH或HCl完全反应生成G为NaAlO₂，若G与J为HCl反应生成3.9克不溶物H为Al（OH）₃，物质的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，则消耗J的物质的量为0.05mol；
或 NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，
  0.1mol  0.1mol   0.1mol           0.05mol  0.15mol
则消耗J的物质的量为0.25mol；
故答案为：0.05mol或0.25mol；
（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出t₂℃时无水氯化铝的摩尔质量=70.0L?mol^-1×2．g?L^-1=186.9g/mol，
设无水氯化铝的化学式为（AlCl₃）_n，则n=

186.9

133.5

=1.4，介于1、2之间，

故答案为：A1₂C1₆ 和 A1C1₃；