关于下列图示的说法中正确的是(  )A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△

关于下列图示的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,两电极产生单质的物... 关于下列图示的说法中正确的是(  )A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,两电极产生单质的物质的量之比为1:1C.图③两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同D.图④实验装置可完成比较碳酸和硅酸的酸性强弱的实验 展开
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洒聚人8165
2014-10-15 · TA获得超过100个赞
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A、图象分析反应物的能量高于生成物,反应是放热反应,△H<0,故A错误;
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子得到电子生成铜单质,Cu2++2e-=Cu,依据电子守恒分析,阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1:2,故B错误;
C、装置中是原电池,左图中铝做负极失电子生成铝离子,电极反应Al-3e-=Al3+,右图是铁做负极失电子生成亚铁离子,Fe-2e-=Fe2+,由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl,3molFe,故C错误;
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体,通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸,CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-,故D正确;
故选D.
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