大学化学题！！！帮个忙化学
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首先 楼主 你的焓H的数值正负不对，往后看。
1）反应吉布斯函数G等于各组分摩尔生成吉布斯自由能之和，单质G=0，那么在298k时，反应的标准吉布斯自由能G=-2*(-11.2)=22.4kJ/mol. 由G=-RTlnK得，此时反应平衡常数K=1.184*10^(-4)
那么有K=p(O2)/P0, 其中P0为标准气压。则p(O2)=11.84Pa
2) 我觉得你给的数据中，焓H多了一个负号。如果用你的数据题计算，由目给出分解时，p(O2)=100kPa=标准气压，即此时，反应常数K‘=1，依题意这个过程是恒压的。由ln(K2/K1)=(H/R)*(1/T1-1/T2)，K1=1.184*10^(-4), T1=298K, K2=1, 得T2=172K，这个温度比冰点还低。 用另外的方法更能说明问题：利用公式G=H-TS和G=-RTlnK，将298K时的G和H代入求得S是负值，这不可能，且最后也得到K=173K。
如果H为正，则S=29.2J/mol/K，那么用上述方法求得分解温度T为 1046K或1065K。这是合理的
1）反应吉布斯函数G等于各组分摩尔生成吉布斯自由能之和，单质G=0，那么在298k时，反应的标准吉布斯自由能G=-2*(-11.2)=22.4kJ/mol. 由G=-RTlnK得，此时反应平衡常数K=1.184*10^(-4)
那么有K=p(O2)/P0, 其中P0为标准气压。则p(O2)=11.84Pa
2) 我觉得你给的数据中，焓H多了一个负号。如果用你的数据题计算，由目给出分解时，p(O2)=100kPa=标准气压，即此时，反应常数K‘=1，依题意这个过程是恒压的。由ln(K2/K1)=(H/R)*(1/T1-1/T2)，K1=1.184*10^(-4), T1=298K, K2=1, 得T2=172K，这个温度比冰点还低。 用另外的方法更能说明问题：利用公式G=H-TS和G=-RTlnK，将298K时的G和H代入求得S是负值，这不可能，且最后也得到K=173K。
如果H为正，则S=29.2J/mol/K，那么用上述方法求得分解温度T为 1046K或1065K。这是合理的
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追问
这个题没有任何错误
ΔG=-RTlnK
ΔG=ΔH-TΔS
首先，因为反应的ΔG已知是22.4kJ/mol，所以可以根据公式1计算出298K时此反应的K=1.185E-4。因为对于此反应，K=p(O2)/p0，所以可得p(O2)为1.185E-4个大气压，也就是12Pa。
根据公式2，因为ΔG、ΔH和T都是已知的，所以可以解得ΔS=133.557 J/mol。温度变化不大时可忽略反应焓变和反应熵变的变化，因为当ΔG<=0的时候即氧化银分解，所以当ΔG=0时，可解得T=465.72K，也就是192.57摄氏度。
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