Question

初三化学题,求助

Answer 1

酸的组成特点：氢元素+酸根。如HCl、H2SO4等。碱的组成特点：金属元素+氢氧根。如NaOH、KOH、NH3·H2O（液态，在水溶液中离解出NH4+和OH－）等。盐的组成特点：金属元素（或铵根）+酸根。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。
【典型例题】
下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中，正确的是（
）
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含有氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素
解析：根据酸碱盐的组成特征，A正确。碱盐中的金属离子也可以是铵根离子，如NH3·H2O
NH4NO3等；B错误。如Na2SO4等含氧酸盐中都含有氧元素；C错误。如H2SO4；D错误。见A中分析。故选A。
【知识要点二】
由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子，碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子，盐的组成也相似，所以酸碱盐各自都具有相似的化学性质，常称之为通性。可归纳为：
以上图中标有①—⑩连线的两端的物质在一定条件下可相互反应。但由于各种酸碱盐的组成并不完全相同，所以又显示出各自的个性。下面我们来总结。
●碱、盐除了与酸反应以外，在与其他物质反应时均必须为可溶。这一条非常重要，后面的几条均以此为前提。
例如，如果说将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色，那就不对了。因为Cu(OH)2不溶于水，不能离解出自由移动的OH－，所以不能使酚酞变红。
●⑦⑧为置换反应。能与金属发生置换反应的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。能与酸溶液或盐溶液发生置换反应的金属必须遵循“前置后”原则。即：与酸发生置换的金属须排在金属活动性顺序表中的“H”前；与盐溶液发生置换反应的金属须排在盐中“金属”之前。如Cu能置换出AgNO3中的Ag元素，但不能置换出酸中的氢元素，因为它排在“H”后；也不能置换出AgCl中的Ag元素，因为AgCl不溶。
还有一点要注意的是，铁在置换反应中一般生成亚铁盐。
●反应④为碱与酸性氧化物的反应，不属于复分解反应，但在书写时也有其规律：如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
总结一下可以发现，氧化物中除氧以外的另一种元素在反应前后化合价不变。其他可溶性碱与酸性氧化物的反应也与此相似。
●除①②④⑦⑧以外，均属于复分解反应。须满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。这就需要熟记碱和盐的溶解性。
同学们可以借助口诀来熟记：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵（盐），碱溶钾钠钡钙氨。
●反应③④⑤均生成盐和水，但只有酸和碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应。
【典型例题】
例1：对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中错误的是（
）
A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
解析：根据上图中的④可知A选项不一定是复分解反应；根据置换反应的定义，B选项正确；C选项可通过举例说明其正确，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；根据上图中的③④，可以说明有盐和水生成的反应不一定就是中和反应，D选项是错误的。此题答案为AD。
例2：某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是－；
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量____（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属____（填写元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含____，可用于浇灌农田。
解析：这是一条有关离子共存的问题。当两种离子在一起能够生成沉淀、气体或者水时，那么这两种离子就不能共存在同一溶液中。已知两厂排出的废水都是澄清透明的，所以同一厂排出的废水中所含有的离子之间就不可能产生沉淀。甲厂废水呈碱性，说明甲厂中含有OH－，由于Ag+、Fe3+都会与OH－产生沉淀，所以Ag+、Fe3+一定在乙厂排出的废水中；由于Cl－会与Ag+产生沉淀，所以Cl－就一定存在于甲厂的废水中。由于废水一定是电中性的，所以K+一定在甲厂，NO3－一定在乙厂。
因此甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。
由于铁的金属活动性比银强，所以向乙厂废水中加入适量的铁粉，可将废水中的Ag+置换出来，从而既回收了Ag，减少了浪费，又减少了重金属盐溶液对环境的污染。
另外，如将甲乙厂各自排放的废水按一定比例混合，可使废水中的Ag+、Cl－、Fe3+、OH－生成AgCl和Fe(OH)3两种沉淀，过滤后的废水中含有的KNO3是一种复合肥料，可用于浇灌农田。
【知识要点三】
酸碱盐的特性往往是解题的突破口，所以我们必须熟练掌握。如：
●盐酸、硝酸都具有强烈的挥发性，所以不仅有刺激性气味，且打开瓶盖会看见白雾。浓硫酸具有：①吸水性，久置空气中质量会增加；②脱水性。可使纸张、木棒等炭化；③溶于水放热。稀释时必须“酸入水”。这些酸须密封保存。
●氢氧化钠久置空气中易潮解和吸收空气中二氧化碳变质为碳酸钠。碳酸钠虽属于盐，但显碱性，称之为纯碱。氢氧化钠也须密封保存。
●常见的放热变化有：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水均放热；生石灰与水反应放热；中和反应放热。
●溶液和固体的颜色：铜盐溶液[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2]为蓝色，铁
盐溶液[Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3]为黄色，亚铁盐溶液[FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2]为浅绿色。氢氧化铜沉淀为蓝色，氢氧化铁沉淀为红褐色，CuSO4为白色，吸水后变为蓝色，所以常用CuSO4来检验水的存在。
●常见酸碱盐溶解性归类：不溶于水也不溶于酸的沉淀有：AgCl、BaSO4。不溶于水但能溶于酸的沉淀有：大多数碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；大多数碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
●常见干燥剂：浓硫酸常用来作中性气体（如H2、O2、N2、CO等）和酸性气体（如CO2、SO2、SO3、HCl等）的干燥剂；氢氧化钠固体可作中性气体和碱性气体（如NH3等）的干燥剂。常将氢氧化钠与生石灰混合物作为干燥剂，名曰“碱石灰”，其干燥效果更佳。
●常见离子的检验：
CO32－的检验：如检验草木灰（主要成分是K2CO3）中的碳酸根离子，发生的化学反应为：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NH4+的检验：如检验硫酸铵中的铵根离子：（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，遇NH3变蓝。
【典型例题】
例：有下列四种溶液，其中所含溶质分别为①CuSO4、②H2SO4、③(NH4)2SO4、④NaOH，不用其他试剂，就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。
解析：首先，蓝色的是①CuSO4溶液；然后将CuSO4溶液分别滴加到其他几种溶液的样品中，能产生蓝色沉淀的是④NaOH溶液；再将NaOH溶液分别滴加到②③样品中，有氨臭味产生的为③(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是②H2SO4溶液。故检验出的顺序是①④③②或①④②③。
掌握了以上这些要点，如果同学们能够经常做些有关练习，相信你们能够熟练掌握有关酸碱盐的知识。