Question

混合溶液ph值的计算是什么?

Answer 1

混合溶液ph值的计算如下：

例如：

用C表示物质的量浓度。

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。

物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL。

C(H+)====0.1+C(OH-)。

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^-14。

故解得。

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0。

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4。

故pH=4。

准确表示溶液的pH。

在标准温度（25℃）和压力下，pH＝7的水溶液（例如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强；而pH大，则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。于是，pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。