Question

高中化学，如图。②怎么做啊？

Answer 1

解：用NaOH溶液吸收尾气SO2，反应如下

图：根据已知条件CNa+=2*0.1=0.2，

PH=8，POH=6，运算及结果见下图

Answer 2

(1)离子方程式应写亚硫酸根和水反应生成亚硫酸氢根、亚硫酸和氢氧根离子，或者只写你那个都行。(2)pH=8，说明H+离子浓度为10的-8次方，根据氢离子和氢氧根离子的离子积积为10的-14次方，可得OH-离子的浓度为10的-6次方，所以答案为1:100

Answer 3

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中，Na+是可以完全电离的，所以溶液中Na+的浓度是0.2mol/L。由于溶液的pH=8，即溶液中的氢离子浓度为10^-8mol/L，氢氧根离子的浓度应为10^-6mol/L。所以钠离子与氢氧根离子的浓度之比为0.2:10^-6=1:5×10^-6。

Answer 4

因为亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L, 所以钠离子的浓度为0.2mol/L；
因为溶液ph等于8，所以氢离子的浓度为10^-8mol/L，继而氢氧根离子的浓度为10^-6mol/L；
所以c(Na+):c(OH-)=0.2 : 10^-6=1 : 5×10^-6

Answer 5

答:0.1mol/l的阿Na2SO3溶液中Na+的浓度为
0.2moI/I，因为溶液的PH为8，所以:
H+的浓度为10^-8moI/l
OH-的浓度为10^-6mol/I
所以cNa+:cOH-=0.2÷10^-6
=2×10^5
(望采纳)