Question

高中化学，如图。(3)该怎么做啊?

Answer 1

解：（1）由图像可知，t℃时，CO2平衡转化率为40%，甲醚选择性为76%。
反应掉的CO2为：a mol * 40%=0.4a mol
设生成甲醚的物质的量为x，2x / 0.4a mol=76% ,求得x=0.152a mol
由反应二可知：消耗的氢气与生成的甲醚物质的量之比为 6:1，因此反应二中消耗的氢气的物质的量为：0.152a mol * 6=0.912a mol
（2）反应一吸热，温度升高会促进CO2的转化；反应二放热，温度升高会抑制CO2的转化。300℃后，CO2平衡转化率随着温度升高而增大的原因显然是：300℃之后，再升高温度，前者对CO2转化的促进超越了后者对CO2转化的抑制。

追问

辛苦