Question

请问晶体熔沸点高低咋比较啊？

Answer 1

不同类型晶体的熔、沸点高低规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。

原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。

组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大，熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。

扩展资料

1、构成晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

2、在晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。

3、晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构。

4、在晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。

参考资料来源：百度百科-晶体

Answer 2

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.

下面给同种晶体比较的规律：
1.原子晶体比较键能和键长,
一般键长（原字半径）越短（小）,
键能就越大,熔沸点就越高

2.离子晶体
组成晶体的离子半径越小，融沸点越高

3.分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高（但要注意氢键）

4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体

最后：如果你还了解比较深的话：
金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q),
键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高

Answer 3

看他的排列程度，排列越密，熔点越高
物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。

Answer 4

晶体没有固定的熔沸点，从开始融化，到彻底融化，温度一直变化，所以可以按照开始融化的温度，或者完全融化时的温度，当然要保证质量，分散度等参数的一致

Answer 5

结构相似，分子量大则熔点高