Question

高一化学选择题讲解！！第2，3，4，5题！要讲解谢谢大师！第3题BCD 选项讲一下！谢谢

Answer 1

2.B
只有4种离子已经告诉你了3种的量，那么就剩电荷配平了，一共是0.2+0.4×2mol的正电荷，已经有了0.4mol负电荷，剩下0.6mol负电荷，就是0.3mol的硫酸根
3.BD
硝酸铵分子量80，80g含氮原子应该是2mol
N5+离子是5个N原子减去一个电子，所以有5×7-1=34个电子，0.1mol就是3.4mol电子；
铝和盐酸反应生成Al3+，失3个电子，2mol铝失6mol电子；
氧气和臭氧等质量原子数是一样的没错，16g是1mol氧原子
4.C
依据PV=NRT，其他条件不变，压强变为原来5倍，气体量也变为原来5倍，即现在有55g的X，按摩尔质量44g，应该是1.25mol，就是7.5×10^23
5.C
其中有0.1mol氧原子，就是说X2O5一共有0.02mol，而0.02mol为2.16g，说明1mol为108g，分子量108减去5个氧，剩28，所以X是氮，14

追问

能把第3题的B 详解下吗？没太看懂 5×7是？？

追答

每个氮原子有7个质子和7个电子

Answer 2

2、正负电子单位数相等 正：0.2+0.4x2=1mol 负：0.4+2x=1mol x=0.3mol
3、A、错 硝酸铵的分子数是80 则80g是1mol硝酸铵 2倍氮原子数
B、看不清

C、错 2Al+6HCl=2ACl3+3H2 应该是6NA个电子
D、错 氧气分子数为32 臭氧为48
4、C、初始气体为11/44=0.25mol 压强增大至原来的5倍 则
分子数为0.25x5mol=1.25 乘以6.02 就可以得出近似值了
5、2.16/（16x5+2X）=0.1 /5 得X=14

追问

麻烦看下B 谢谢

那个+5是什么意思

可是答案第三题是BD

D 为什么对？？我也觉得错了

Answer 3

　解：1.由题意可知烷烃A的相对分子质量为43*M(H2)=86,再86除以12得到商是7，余数为2，故最大碳原子数是7，最小氢原子数为2，所以有C7H2或者C6H14.再由A是烷烃，所以烷烃A的化学式是C6H14
　　4.室温下相对分子质量最大的气态烷烃F的碳原子数是4，故为C4H10.

Answer 4

第二题 离子平衡0.2*1+0.4*2=0.4*1+2*？自己解

Answer 5

b