Question

两道高一基础化学题 高手进来看看吧~！谢谢咯~

1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.当每转移3mol电子时,有多少molCO反应?
2.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是多少g？生成的还原产物是多少g?
要详解的~谢谢

Answer 1

1、一个C原子从+2价到+4价升高2价，所以每转移3mol电子时,有多少1.5molCO反应。
2、N2是氧化产物，每8个NH3参加反应生成1个N2，即有2个NH3被氧化，所以被氧化的物质是68/4=17g
NH4Cl是还原产物。
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8*17 6*53.5
68g x
x=160.5g

Answer 2

在第一个氧化还原反应中，CO变成CO2，每个C会失去两个电子。每个Fe会得到3个电子。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
所以每反应1molCO就转移6mol的电子
故每转移3mol电子时，有0.5mol CO反应
8NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2
68g=4mol
在此反应中，NH3充当还原剂，被氧化。对应的还原产物为NH4CL。
由上式可知，有4mol NH3参加反应，生成3mol的NH4CL。。
NH4CL的质量为：3乘以53.5（NH4CL的摩尔质量)=160.5g

Answer 3

1.2mol铁由+3转为0价，可知1mol反应转移6mol电子，所以转移3mol电子时，有1.5molCO反应

Answer 4

一个Fe2O3中Fe由+3到0转移2*3=6mol电子，故当转移3mol电子时有0.5mol的.Fe2O3参与反应
所以有1.5mol的CO参与反应

Answer 5

1.5mol