Question

高一化学：将12ml二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，

高一化学：将12ml二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中的氧气的体积是？（求过程解释）

Answer 1

分类讨论 如果剩余气体是O2 那么反应掉10ml气体
4NO2 + O2+2H2O==4HNO3 体积减少
4 1 5
X 10 X=2ml 所以一共有氧气4ml
如果剩余气体是NO
那么3 NO2 + H2O==2HNO3 + NO
3 1
X 2 X=6 说明有6ml 的NO2过量
剩余的6ml按照第一个反应进行了 那么消耗的O2是 1.2ml 答案 1.2 or 4 A选项

不理解可追问，求采纳！

追问

看上去相当怪异啊 可以写出来

追答

额。。。楼主。。。哪里怪异了

追问

那些数字啊...

追答

难道你不觉得这些数据已经很整了么。。。楼主你对这过程有什么疑问么

追问

我看不懂啊

追答

好吧这是我的问题。。。

首先我们假设剩下的都是O2
4NO2 + O2+2H2O==4HNO3，可以看出消耗的气体总体积与消耗氧气体积之比为5：1

而实际消耗了12-2=10毫升气体，所以其中氧气体积为10/5=2毫升，加上剩余的2毫升氧气，共有2+2=4（ML）

现在我们再假设剩余的2毫升气体是NO，首先发生的反应与第一种假设相同，直至氧气耗尽，因为没有气体，所以暂时不考虑
之后的反应是3 NO2 + H2O==2HNO3 + NO ，因此参与反应的NO2体积与生成的NO体积之比为3：1，而实际生成了2毫升NO，所以参与反应的NO2体积为2X3=6（ML）所以发生第一步反应的混合气体体积为12-6=6毫升，这六毫升恰好反应，由第一问的体积比（5：1）可以算出氧气含量为6/5=1.2ML。。。
累死了。。。应该能看懂了吧？

追问

为什么是5比1

追答

4NO2 + O2+2H2O==4HNO3，这个方程式没问题吧？

若恰好反应，则反应物当中有4体积的NO2和1体积的O2，总反应体积不就是5吗？其中氧气1体积，所以总体积与氧气体积的比不就是5：1吗？用这个关系就不难求了

追问

哦哦...

追答

应该可以理解吧。。。求采纳。。。

追问

答案只有4ml喔..

追答

应该是答案的问题。。。这道题我也做过的。必须分情况讨论，有两个答案。你这一题是不是选择题而且没有4mL这个选项。。。如果不是，作为化学科代表，我很负责地告诉你。。。。。。绝对是答案错了！

追问

有4ml 没有1.2

追答

。。。

Answer 2

追答

望采纳 不好意思 错了
（1）中
经过反应的③的NO2与O2： 12ml-6ml=6ml
4 NO2-————O2
V （O2）=1/5 * 6 ml=1.2 ml
结果为 1.2 或者 4

追问

NO2为什么等于3×2＝6

追答

那里 No2的意思是 参与反应①的NO2体积（O2不足没有继续反应），
这样就可以求得参与反应③的NO2体积。

有三摩尔NO2参与反应，就有一摩尔 NO 生成，而假设是NO剩余 2ml.