Question

某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）A．BaSO4比B

某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42?)c(CO32?)=4.4×10-2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol?L

Answer 1

A．难溶电解质的溶解平衡中，当Q_c=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥K_sp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故A错误；
B．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．某温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，根据K_sp（BaSO₄ ）和K_sp（BaCO₃），计算可求出c

c(SO42?)

c(CO32?)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

=

1.1×10?10

2.5×10?9

=4.4×10^-2，但任何温度下，溶度积常数不同，计算结果不同，故C错误；
D．K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Q_c=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥K_sp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4)

c(Ba2+)

=

1.1×10?10

5×10?5

=2.2×10^-6 mol?L^-1，常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^-6mol?L^-1，故D正确；
故选D．