Question

按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：______．（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表

按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：______．（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．（3）100mL 0.5mol?L-1盐酸溶液和50mL 0.5mol?L-1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：______．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．

Answer 1

（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）碳酸钠水溶液中发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）100mL  0.5mol?L^-1盐酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，盐酸过量，生成1molH₂O放热40Q，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-40QKJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-40QKJ/mol；
（4）pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10?2+10?4

2

≈

10?2

2

，
则溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

10?14

10?2 2

=2.0×10^-12mol/L，
ph=-lg2.0×10^-12mol/L=11.7
故答案为：11.7；