Question

(5分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸

(5分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式__________________________________(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________(3)列出求解参加反应盐酸质量(x)的比例式________________(4)向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________________(5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40％的浓盐酸质量为____________________

Answer 1

（1）Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O （2）80%（3）160/219=32g/x （4）20% （5）50g

：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O （2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g 赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80% （3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y 6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O 219 160 325 x    32g  y 219/x=160/32g=325/y x=43.8g；y=65g 盐酸的质量分数=43.8g/219g×100%=20% （4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g 加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g 所以所得溶液溶质的质量分数=Y/325×100%=65g/325g×100%=20% （5）设需要40%盐酸的质量为z 根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z 解之得：z=50g