Question

为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度

为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数。（精确至0.1） （反应方程式为：Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑）

Answer 1

解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g=0.1g 设黄铜中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 　　　　　　　　2 Ⅹ　　　　　　　　 0.1g 65：Ⅹ＝2：0.1g Ⅹ＝3.25g 则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％