化学沉淀溶解平衡的题 向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol
向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与...
向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为
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A. 1.8×10-7 mol/L,2
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
氯离子消耗了0.009 银离子同样也消耗了0.009 这样的话，银离子浓度不是为0了么？ 展开
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A. 1.8×10-7 mol/L,2
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
氯离子消耗了0.009 银离子同样也消耗了0.009 这样的话，银离子浓度不是为0了么？ 展开
1个回答
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（1）Ag+和Cl-等物质的量反应，所以混合后溶液中剩余Cl-的浓度为0.001 mol/L（注意等体积混合，浓度减半）
因为C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，而 Cl-的浓度为0.001 mol/L，所以Ag+浓度为1×10^-7 mol/L
（2）混合后剩余的HCl浓度为0.001 mol/L，所以pH=3
因为C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，而 Cl-的浓度为0.001 mol/L，所以Ag+浓度为1×10^-7 mol/L
（2）混合后剩余的HCl浓度为0.001 mol/L，所以pH=3
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追问
（1） 混合后氯离子的浓度为0.001mol/L那么就是说有0.009mol/和银离子生成的沉淀，这样也就消耗了0.009mol银离子。混合后银离子一共就0.009mol/L，如果这些银离子和0.009mol/L氯离子反应后，那么最后的银离子浓度不就为0了么。
追答
同学 只是高中 思维应提高啦
老师说过沉淀的溶解平衡是微弱的 且是一个平衡 有沉淀必然有溶解 不可能为零
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