Question

已知室温时，0.01mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）A．加水稀释，溶液的

已知室温时，0.01mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）A．加水稀释，溶液的pH增大B．该溶液由水电离出的c（H+）为10-9mol?L-1C．该溶液的pH=4D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、加水稀释，促进弱酸的电离，但氢离子的浓度变小，则溶液的pH增大，故A正确；
B、酸电离生成的氢离子为0.01mol/L×0.1%=10^-5mol?L^-1，室温下Kw=1×10^-14，则由水电离出的c（H⁺）为

10?14

10?5

=10^-9mol?L^-1，故B正确；
C、酸电离生成的氢离子为0.01mol/L×0.1%=10^-5mol?L^-1，则pH=-lgc（H⁺）=5，故C错误；
D、HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，A^-水解，则c（Na⁺）＞c（A^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），又水解的程度很弱，则c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．