Question

为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写

为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写出上述三种试剂的化学式：A______，B______，C______．（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是______；操作Ⅱ的名称是______．（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为______、______．（4）检验B是否过量的方法是______．

Answer 1

（1）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案为：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl； 
（2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；
（3）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）碳酸根的特征离子反应：与强酸生成气体二氧化碳，与BaCl₂溶液、CaCl₂溶液反应生成沉淀，则取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量，故答案为：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量．