Question

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL，且边加边振荡，则在标况下产生

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL，且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为______ mL．（2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式______．（3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加______ g．（4）写出Na2O2与CO2反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______．（5）Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的现象为______化学方程式为______．

Answer 1

（1）n（Na₂CO₃）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，
将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，先发生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反应消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，
盐酸过量时在发生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，则生成气体0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故答案为：56；
（2）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（3）CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以2.1gCO和H₂的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na₂O₂的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H₂的混合气体的质量．
故答案为：2.1；
（4）反应中只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，生成1mo氧气，转移2mol电子，则用单线桥法可表示为；
故答案为：；
（5）氢氧化亚铁是白色沉淀在空气中被氧化迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；