Question

Ⅰ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；请

Ⅰ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；请填空：（1）单质B是______（填化学式）（2）①中引发铝热反应的实验操作是______（3）A进行铝热反应的化学方程式是______Ⅱ．检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3，用______试剂（填化学式）．检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，用______试剂（填化学式）．Ⅲ．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．

Answer 1

Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe₂O₃反应，置换出铁，故B为Fe，
故答案为：Fe；
（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃，
故答案为：加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；
（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
Ⅱ．Fe³⁺与KSCN反应呈红色，而Fe²⁺物明显现象，据此可以检验检验FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃；
Fe²⁺具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，n能使酸性KMnO₄溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂，
故答案为：KSCN；KMnO₄；
Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）₂、Al（OH）₃总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）₃，发生反应：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂，物质的量为0.15mol，故Al（OH）₃为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式离子，该阶段消耗NaOH物质的量为0.2mol，故NaOH溶液的浓度为

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
故答案为：5．