Question

已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液

已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？

Answer 1

考点解析

本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

问题解析：根据醋酸的电离结合平衡常数的公式来分析求解．

Answer 2

设电离的醋酸浓度为x，
则：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
初始      0.1    0       0
反应       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=

c(H+)c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=

x2

0.1?x

=1.0×10^-5，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x²=1.0×10^-5×0.1，x=1.0×10^-2mol/L，
所以H⁺的物质的量浓度1.0×10^-2mol/L，
答：H⁺的物质的量浓度为：1.0×10^-2mol/L．