Question

高中化学题。~！。。

在室温下，向100ml Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量经过酸化的碘化钾溶液，发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
2Cu+ + 4I- == 2CuI + I2
反应后，用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O3 2- == 2I- + S4O6 2-),消耗了35.3ml Na2S2O3溶液。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm^3 ,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

Answer 1

我没算不知道对不 先设出来 碘酸铜物质的量为a那么原饱和溶液中铜离子物质的量为a那么碘酸根为2a又前两个方程式可以表示出生成的碘物质的量 然后你可以算出硫代硫酸钠的物质的量 由第三个方程 你就可以列出来硫代硫酸根物质的量与碘的物质的量关系从而算出a
第二问密度知道了体积100ML也就可算出来质量 然后又由第一问的浓度可以知道饱和溶液中碘酸铜的物质的量从而算出其质量 现在 溶质质量知道 溶液质量知道 溶解度 初三学生应该也能算出来了。。。。

Answer 2

(1) 3.1×10-3mol·L－1（5分）

(2) 0.31g（3分）