Question

氧化还原反应里的歧化反应怎么用单线桥标电子转移？

氧化还原反应里的歧化反应怎么用单线桥标电子转移？就是一个物质既是氧化剂又是还原剂的那种....自己指向自己还是什么样的？

Answer 1

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如：CL₂+2NaOH=NaCL+NaCLO+H₂O，一个Cl原子失去电子，一个Cl原子得到电子。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

扩展资料：

所有的化学反应都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差别，各反应进行的限度也大不相同 。因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡。

标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。

一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平反应物的计量数；部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

Answer 2

说的对，就是这样。