Question

使一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质

Answer 1

设那一段oh-=1mol，则al3+=al=0.25mol错根据al(oh)3+oh-=[al(oh4)]-可知oh-=1mol则
al(oh)31molal1mol
再看前面的上升线总共消耗5moloh-1molal消耗了3moloh-所以剩余2moloh-结合mg2+
所以mg2+为1mol即mg1mol
所以镁和铝的物质的量比为1:1再分别乘以摩尔质量所以质量比为8:9

Answer 2

不同意楼上的回答
注意到
沉淀减少那段，发生的反应是
NaOH
+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
如果用1mL
表示Al的话，
则Mg的量是
（5－1×3）／2＝1
合金中镁和铝的质量比＝
（1×24）：27＝8：9
选D

Answer 3

注意到
沉淀减少那段，发生的反应是
NaOH
+Al（OH）3=
NaAlO2
+2H2O
如果用1mL
表示Al的话，
则Mg的量是
（6－1×3）／2＝1．5
合金中镁和铝的质量比＝
1。5×24：27＝4：3
选C

Answer 4

DIY应当是正解，我也有这道题的疑问，但是现在解决了，就和他写的一样。不是你的满意答案哦。