计算0.10mol.L-1 H2S溶液中[H3O+] [HS-] [S2-] (已知Ka1=8.9x10^-8 Ka2=1.2x10^-13) 我来答 1个回答 #热议# 应届生在签三方时要注意什么？ 北慕1718 2022-09-02 · TA获得超过859个赞 知道小有建树答主 回答量：135 采纳率：0% 帮助的人：50.7万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.n(FeS)=8.8g/88g·moL-1=0.01mol(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0... 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2021-11-14 计算0.10mol.L-1 H2S溶液中[H3O+] [HS-] [S2-] (已知Ka1=8.9 2022-06-30 求0.10mol/L的KHSO4溶液的pH值,已知H2SO4的Ka2=1.0×10-² 2022-11-13 已知H2S的Ka10 = 1.1×10-7，Ka20 = 1.3×10-13，求0.20 mol· 2023-06-26 2.有10 mL 0.10mol/L的 H2SO3溶液 (K_(a1)=1.29*10^(-2) 2022-09-14 25℃Ka1(H2A)=10^-7,Ka2(H2A)=10^-12,则0.10摩每升H2S溶液中S2-浓度为? 2023-01-16 8.室温下，饱和H2S水溶液中[S2-]为：（）（已知Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.0×10-14） 2022-06-28 已知H2SO4 Ka2=1.02*10^-2 0.01mol/lNa2SO4溶液的PH值为 2022-08-25 .求0.1mol/L HAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5 . 为你推荐：
