Question

0.10mol/ L的HAc溶液的pH值是多少

Answer 1

0.10mol/L的HAc溶液的pH值可以通过以下步骤计算：

首先，根据酸碱平衡反应，Ka=c (H⁺)×c (HAc⁻)/c (HAc)，同时由于在缓冲溶液中，氢离子浓度和醋酸根离子浓度相等，即c (H⁺)=c (HAc⁻)。
将已知数据代入公式，我们有Ka=c (H⁺)²/c (HAc)=c (H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵。解这个方程我们可以得到氢离子浓度约为1.33×10^-3mol/L。
最后，利用pH=-lg (氢离子浓度)，我们可以计算出pH值约为2.88。所以，0.10mol/L的HAc溶液的pH值约为2.88。

Answer 2

0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88，解题步骤如下：

因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)

则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵

解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L

pH=-lg(c(H+))≈2.88

所以，0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88

扩展资料：

平衡常数可分为四种：

1.化学平衡常数：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。

2.电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

3.水的离子积常数：溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。

4.难溶电解质的溶度积常数：在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。