Question

1.在一容积为50dm的真空容器中加入100gSO2(g),在100℃时的压力为多少? (5分)

Answer 1

要计算在一容积为50 dm³（或50 L）的真空容器中加入100 g 的 SO2 气体，在 100℃ 时的压力，我们需要使用理想气体状态方程：PV = nRT。

首先，将100 g 的 SO2 转换为摩尔数。SO2 的摩尔质量为 64 g/mol。所以，100 g 的 SO2 包含了 100 g / 64 g/mol = 1.5625 mol。

接下来，我们需要将温度转换为开尔文温度，因为理想气体状态方程中需要使用开尔文温度。100℃ = 100 + 273.15 = 373.15 K。

然后，将所得到的数值代入理想气体状态方程，解出压力 P：
P × V = n × R × T
P × 50 dm³ = 1.5625 mol × 8.314 J/(mol·K) × 373.15 K
P × 50 L = 1.5625 × 8.314 × 373.15
P = (1.5625 × 8.314 × 373.15) / 50
P ≈ 74.29 atm

因此，在 100℃ 时，加入 100 g 的 SO2 气体在 50 dm³ 的容器中的压力约为 74.29 atm。

Answer 2

（1）不使用高压的原因有两个，
①常压下的转化率已经足够大；
②高压对仪器的要求高，因而成本高，而实现工业生产的一个基本要素是低桥兄拍成本。
（2）0.06 和144.33L
解题思路：题目给出S03的体积分数是0.91，
而充入2mol SO3和原题平衡后的效果完敏羡全一样，
因此平衡后SO3的体积分数还是0.91；
则SO2和O2的体积分数的和为0.09
又因为 SO2：O2=2:1;
因此SO2的体积分数是0.09×2/3=0.06
第二问即问平衡体积，
2SO2+O2===2SO3
2 1 0
2X X 2X
2-2X 1-X 2X
有n(SO3)：n总= 2x/3-x = 0.91
即200x=91（3-x）
291x=273
x=273/291=91/97
解得x=91/97
又 平衡后体积：原体积 = n总：3 = (3-x)/3
解得平衡体积=200×(3-91/97)/3=200（1-27/97）=144.33L
（3）a=2.771
由题“压力不变”可尘皮知为等效的平衡，因此比例增大即可，
由上得：平衡前 2mol SO2对应于 总体积为： 144.33L
则 a mol SO2 对应于 总体积 200L
a=200/144.33×2=2.771
注：你最好查一下我解题中是否有计算错误哈，我和楼上的答案不一样了。
望采纳和见谅。

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