Question

某烃22g,在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该烃在标况下密度为1.9643g/L，该烃的化学式为？

某烃22g,在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该烃在标况下密度为1.9643g/L，该烃的化学式为？
求详细过程！

Answer 1

你的题目是不是抄错啦，应该是2.2 g吧，不然算出来不对了，此烃的摩尔质量M=标况密度×22.4=44 g/mol，所以2.2 g该烃物质的量为0.05mol，完全燃烧生成CO2 的物质的量 0.15mol ，生成H2O的物质的量 0.2mol，所以含H的物质的量为 0.4mol，所以此烃含C数为3，含H数为8，化学式为C3H8。

Answer 2

1.9643×22.4≈44g/mol
设该烃CxHy
CxHy+ （x+y/4） O2→xCO2+（y/2）H2O
nCO2=0.15mol
nH2O=0.2mol
nCxHy=0.5mol
= =你这题目有问题吧？CO2应该是66g，H2O应该是36g吧？否则是没有答案的。
如果66gCO2，36gH2O，这样可以推出x=3，y=8
烃的化学式是C3H8，式量为44。

Answer 3

抄错题了，楼上的答案都是对的