Question

将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应过滤得0.466g沉淀，

假设此时的滤液为100L，测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求：1. 原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量。2.原来 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
要一步一步的过程

Answer 1

假设此时的滤液为100L，测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L，说明Ba（OH）2过量
0.466gBaSO4沉淀的物质的量=0.466g /233g/mol=0.002mol

Ba（OH）2与H2SO4反应：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O
1 2 2 1 1
0.002 0.004 0.004 0.002 0.002
则原混合溶液中SO42-的物质的量=0.002mol
硫酸提供的H+的物质的量=0.004mol
因此盐酸提供的H+的物质的量=0.1mol/L*0.05L-0.004mol=0.001mol
显然盐酸提供的Cl-的物质的量=0.001mol

由于碱过量
Ba(OH)2电离的OH-:
1)与H2SO4的H+反应
H+ + OH- = H2O
0.004mol 0.004mol

2)与HCl的H+反应
H+ + OH- = H2O
0.001mol 0.001mol
3)剩余OH-的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol
因此原来的OH-的物质的量=0.004mol+0.001mol/L+0.01mol=0.015mol
原来 Ba(OH)2溶液的物质的量=0.015mol/2=0.075mol
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.075mol /0.05L=1.5mol/L