Question

烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都

烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：①参加反应的锌的质量．②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．③生成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

①设参加反应的锌的质量为x，H 2 SO 4 的质量为y，生成的ZnSO 4 的质量为z， Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65  98   161   2 x   y     z   0.2g ∴ 65 2 = x 0.2g ， 98 2 = y 0.2g ， 161 2 = z 0.2g 解之得：x= 65×0.2g 2 =6.5g， y= 98×0.2g 2 =9.8g， z= 161×0.2g 2 =16.1g； ②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g 50g ×100%=19.6%； ③生成的溶液中溶质的质量分数为： 16.1g 6.5g+50g-0.2g ×100%≈28.6%． 答：①参加反应的锌的质量为6.5g； ②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； ③生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．