Question

（1）已知：①Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；②2Al（s）+32O2（g）═Al2O3（s）△H2=-

（1）已知：①Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；②2Al（s）+32O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______（填“能”或“不能”），你的理由是______．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为______（填字母）．A．升高温度　　 B．增大反应物的浓度C．降低温度 D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．

Answer 1

（1））①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；不能；成本太高，无经济利益；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，
故答案为：吸；增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案为：409.0KJ/mol．