Question

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如图：（1）A的名称为______，写出A在生活中的两种用途：______．（2）反应I中加Na2CO3溶液的作用是______．（3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为______．（4）写出反应VI的化学方程式______．（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是______．（6）本工艺中可以循环利用的物质是______（写化学式）．（7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是______．

Answer 1

（1）粗盐溶液中的Ca²⁺和硫酸根离子，及其所加的过量的Ba²⁺，反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以除去，生活中的用途是去油污，碳酸钠俗称纯碱或苏打可以用于烹饪；
故答案为：Na₂CO₃；去油污，烹饪；
（2）反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗盐溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根离子所加的过量的Ba²⁺，故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（3）对氯化钠溶液进行电解，在电解池的阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（4）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（5）反应Ⅳ加入的Cu必须过量，金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子，这样可以防止生成CuCl₂，故答案为：防止生成CuCl₂；
（6）循环使用的物质是参与反应过程最后又重新生成的物质，其中二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成硫酸可以循环使用，反应Ⅰ加入氢氧化钠，流程中的反应Ⅲ生成氢氧化钠，所以NaOH、H₂SO₄，可以循环使用，
故答案为：NaOH、H₂SO₄；
（7）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，
故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．